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La Calcita y sus Características

La calcita, conocida también como carbonato de calcio, es en  concepto científico el compuesto más importante del mundo de los minerales. Se dijo que la historia de la calcita es la historia de la mineralogía, ya que  las variedades de la calcita han impulsado el descubrimiento de leyes fundamentales de la cristalografía, así como muchas observaciones de importancia general en el mundo de la mineralogía.

¿Es lo mismo calcita que caliza?

En muchas ocasiones se utiliza la calcita como sinónimo de caliza. Este es un concepto erróneo, la caliza es una roca cuya composición principal es la calcita.

Es Insoluble en agua pura, pero de fácil disolución en agua carbónica, transformando así el mineral en bicarbonato cálcico.

En su estado puro se manifiesta como un mineral incoloro, transparente, de brillo vítreo o nacarado, pero en ocasiones se puede presentar como mate o de color blanco al igual que la calcita compacta. Cuando cuenta con impurezas se presenta con otros colores.

Debido a su gran presencia en la naturaleza, el carbonato cálcico se encuentra en varias formas y grados de pureza distintos. Todo un mundo de estructuras, colores y brillos que iremos viendo más adelante.

Tipos de áridos, utilización y transporte.

Los áridos son materiales empleados en la construcción para la elaboración de otros elementos como por ejemplo los ladrillos o para la fabricación de hormigón. Dentro de los áridos encontramos varios tipos, según tamaño u origen:

Arenas

La arena, material que tiene múltiples usos y que a su vez se divide en varios grupos según los usos que se le pueden dar:

    • Arena fina. Se suele mezclar con cemento para hacer mortero de enfoscado o revoco.
    • Arena gruesa o lavada. Se mezcla con cemento para obtener el denominado mortero de albañilería.
    • Arena de miga. Se usa para unir materiales, aunque también para hacer mortero para soldados de estructuras si se une al cemento.

Gravas

Otros tipos de áridos son las gravas o gravillas, que son arenas cuyo grano supera los 5 milímetros de diámetro. Su uso más frecuente reside en la fabricación de hormigón. Encontramos dos tipos:

  • Planché: En el que se mezcla grava lavada con arena.
  • Revuelto: Que se obtiene de mezclar grava o gravilla con arena.

Materiales reciclados

También podemos encontrarnos con nuevos áridos que incorporan materiales recuperados, tales como residuos de construcción o demolición. De esta manera cuidamos los recursos que nos proporciona nuestro entorno, reducimos escombreras y, en general, gestionamos más ecologicamente nuestros procesos.

Transporte

Los áridos casi siempre se transportan por carretera. Se usan camiones de gran tonelaje para su transporte de la cantera hasta su punto de aplicación. Estos vehículos también se conocen frecuentemente como “bañeras”.

Yacimientos en Asturias

Las principales canteras de áridos en Asturias se encuentran entorno a Monte Naranco o los Picos de Europa.

Si quiere saber más sobre áridos, precios o ubicación, ¡contáctanos!

El Carbonato cálcico en la alimentación

El carbonato cálcico contiene cerca del 40% de calcio, lo que le convierte en una excelente fuente de este nutriente (40% de calcio por gramo de sal). Es utilizado como suplemento alimentario cuando la cantidad de calcio consumido a través del régimen alimenticio no es suficiente.

En el ser humano es el componente que ocupa el cuarto lugar en abundancia, quedando por detrás del agua, las proteínas y las grasas. La mayor parte la encontramos concentrada en los dientes y en los huesos.

Los requerimientos de calcio varían a lo largo de la vida en función de la edad y el sexo de la persona, pero cuando hablamos de esta sustancia encontramos unas cantidades estándar recomendadas sobre su ingesta diaria, que son las siguientes:

  • Niños
  • Adolescentes (9-18 años): 1300 mg
  • Adultos (19-50 años): 1000 mg
  • Adultos (>51 años): 1200 mg
  • Mujeres embarazadas o en período de lactancia: 1200 mg
  • Mujeres en la etapa posmenopáusica: 1200-1500 mg

Y es que tan malo es no llegar cómo pasarse…

Cuando se ingiere en cantidades que pasen por encima de los requisitos del cuerpo humano puede causar lo que se denomina hipercalcemia. Esto significa que hay más calcio en nuestro cuerpo de los estándares clínicos normales (niveles de calcio plasmático por encima de 10.5 mg/dL), lo que dará lugar a otros problemas derivados tales  como la insuficiencia renal, alcalosis, vómitos, alteración del estado mental y dolor abdominal.

¿Cuáles son los principales productos alimenticios que poseen este nutriente?

Hay algunos en los que se encuentra de manera natural  (el ejemplo más claro es la cáscara de huevo, que contiene un 94% de carbonato de calcio) pero en la actualidad la posibilidad de agregar este valor a diferentes y múltiples productos es algo muy común. El carbonato cálcico se utiliza como conservante y retiene el color en determinados alimentos orgánicos (frutas, hortalizas).

Algunos de los principales alimentos que comúnmente llevan esta sustancia son:

  • Agua mineral (300mg/l)
  • Leche de soja (1200mg/l)
  • Leches en polvo
  • Cereales y galletas
  • Quesos
  • Frutas
  • Alimentos horneados
  • Sopas y salsas

Para ello y según las necesidades industriales, se utilizan diferentes presentaciones del carbonato cálcico: granulados, microgramos, granulometrías medias, granulometrías finas, micronizados, específicos…

Por lo tanto, puede parecer sorprendente pero el carbonato cálcico está mucho más presente en nuestras vidas de lo que imaginamos, y la cantidad de usos que puede tener en  la alimentación son casi infinitos.

El Calcio y el carbonato cálcico, dos elementos indispensables

El Calcio (Ca) es un elemento metálico de un color plateado, reactivo químicamente y cuyo número atómico es 20. Los iones de Calcio actúan en nuestro organismo como conector en muchos procesos reactivos enzimáticos, intervienen en el metabolismo del glucógeno y, junto con el potasio y el sodio, regulan el ejercicio de contracción de nuestros músculos. Sin embargo su faceta más conocida está relacionada con la salud de nuestros huesos.

¿Dónde podemos encontrar Calcio?      

Algunos alimentos que nos pueden proveer de este elemento son:

  • Leche
  • Quesos
  • Yogures
  • Brócoli, y diferentes tipos de col (Rizada, China…)
  • Cereales enriquecidos, zumos de frutas, productos hechos con soja
  • Tofu

La dieta diaria de una persona adulta incluye alrededor de 200 miligramos de Calcio. Sin embargo, la mayoría de expertos coinciden en la falta de este componente en la rutina alimenticia de la mayoría de la población.

Esto puede solucionarse suplementando la dieta de forma natural, consumiendo carbonato cálcico.

 

Beneficios del Calcio

  • Es indispensable para el crecimiento y formación de los huesos y para mantener la densidad y fortaleza de los mismos.
  • Herramienta muy útil para tratar y prevenir enfermedades óseas como la osteopenia y la osteoporosis.
  • Ingrediente muy común en los medicamentos anti ácidos.
  • Es controlador de los niveles de otros componentes en nuestro sistema circulatorio (Magnesio, fósforo o potasio) y del sistema de presión.
  • Alivia los síntomas premenstruales.
  • Podría ayudar a prevenir ciertos tipos de cáncer. El calcio que podemos encontrar en el carbonato cálcico y la vitamina D sirven como prevención para el cáncer de mama en mujeres jóvenes, aunque las investigaciones al respecto aún no son definitivas.
  • También se ha experimentado con el mismo en distintos programas de perdida de peso.

¿Cuál es el grupo más expuesto a sufrir deficiencias de calcio?

  • Mujeres adultas que ya han pasado el periodo menopáusico.
  • Personas intolerantes a la lactosa.
  • Los vegetarianos.

 Dosis

La recomendación depende de muchos factores, ya sean demográficos o de otro tipo: edad, sexo, medicación y densidad del sistema óseo. La ingesta diaria de calcio recomendada es de, aproximadamente, 1000-1500 miligramos:

  • Niños (<8 años): 800 mg
  • Adolescentes (9-18 años): 1300 mg
  • Adultos (19-50 años): 1000 mg
  • Adultos (>51 años): 1200 mg
  • Mujeres embarazadas o en período de lactancia: 1200 mg
  • Mujeres en la etapa posmenopáusica: 1200-1500 mg

Se recomienda para mejorar la absorción en nuestro organismo no tomar más de 500 mg de Calcio a la vez. Es razonable segmentar la dosis diaria en 2 o 3 tomas a lo largo de nuestro día. Como complemento a esta ingesta, también es necesario obtener suficiente vitamina D y magnesio.

Precauciones

El calcio puede tener una serie de efectos secundarios: gases, sensación de hinchazón y cierto estreñimiento.

En dosis muy elevadas el problema puede ser grave y provocar cálculos renales.

Las personas con enfermedad renal, problemas del corazón, sarcoidosis o tumores óseos no deben tomar suplementos de Calcio a menos que su médico lo sugiera.

Aplicaciones del Carbonato Cálcico: Papel y Plásticos

El carbonato cálcico tiene cientos de aplicaciones industriales, así, por ejemplo, es indispensable para la industria papelera y para la fabricación de hules y plásticos:

Papel

Antiguamente se utilizaban los Caolines y el Talco para los procesos industriales de fabricación de  papel,  en condiciones ácidas.

El Carbonato Cálcico ha revolucionado esta industria ofreciendo numerosas ventajas, lo que ha trasladado las condiciones del proceso ácido a un proceso neutro y alcalino debido a su blancura y partículas romboédricas.

El CaCO3 es un compuesto químico muy abundante en la naturaleza con condiciones atractivas para la carga y revestimiento del papel,  como su brillo y opacidad, su elevado grado de blancura y su resistencia  (aun teniendo menor cantidad de fibra del papel) y su impresión de calidad.

Otra de las ventajas que ofrece para su utilización en la industria es el ahorro energético frente a otros productos. El uso de CaCO3 supone un gran ahorro en el coste de producción ya que la maquinaria específica es más rápida en cuanto a su funcionamiento y al secado de papel. Sin duda es el producto óptimo para la industria papelera.

Hules y Plásticos

El Carbonato cálcico es indispensable también para la industria del plástico en todas sus diversidades. Entre sus propiedades ventajosas se encuentran su alta pureza, elevado grado de blancura y  su bajo índice de refracción. También cuenta con ventajas como su baja abrasividad  para la vida útil de las máquinas y su bajo costo.

Entre sus aplicaciones para  productos industriales se encuentran el PVC plastificado y rígido, Polipropileno, Polietileno  y resinas de poliéster no saturadas.

La cantidad de productos que contienen este compuesto químico son infinitos, la mayoría de uso cotidiano, desde las bolsas de plástico más ligeras a las tuberías mas rígidas, las carpetas, bidones, envases, cinta adhesiva, contenedores… todos ellos tienen como origen el CaCO3 ademas de otros componentes.

 

El Carbonato de Calcio

El Carbonato de Calcio, compuesto químico de fórmula CaCO3,  es una sustancia común que se encuentra en rocas de todas partes del mundo y, además, es el componente mayoritario de las conchas de los organismos marinos, caracoles, perlas y cáscaras de huevo.

Es el principal componente de las Calizas, para su obtención es preciso que las rocas contengan como mínimo un 98,5% de su composición en CaCO3. Su uso tanto en aplicaciones industriales como comerciales es innumerable. Dependiendo de su destino puede seguir diferentes tratamientos:

Proceso de obtención mediante precipitado

El calcio se precipita en forma de carbonato. El resultado es un compuesto con más brillo y menor numero de impurezas.

Se suele destinar a usos de la industria farmacéutica y alimentaria, así como compuestos para el plástico, papel o pinturas.

Proceso de micronización o molienda fina

Las partículas de CaCO3 extraídas de la Caliza pura se someten a este proceso y el resultado es un polvo blanco inodoro e incoloro.

Para llegar a este resultado, el proceso es largo. Comienza por la extracción de Calizas en yacimientos específicos.

Supone una enorme ventaja que el yacimiento se encuentre adyacente a la planta de tratado, pues presenta beneficios en cuanto al traslado del mineral y condiciones de selección.

Posteriormente, las calizas atraviesan un proceso de selección en cantera para descartar las rocas o sustancias sobrantes.

El siguiente proceso es el de trituración para así facilitar la molienda y conseguir que el Carbonato de Calcio quede reducido a polvo.

Llegados a este punto del proceso aún es necesario realizar selecciones y comprobar que el compuesto sea totalmente puro. Una vez verificado se procede a su embalaje.

El CaCO3 ya está listo para su distribución comercial. A continuación veremos los múltiples usos y aplicaciones industriales que se pueden obtener a partir de este compuesto tan presente y esencial en nuestro día a día.

La Calcita y sus Propiedades

El nombre Calcita deriva de la palabra latina “calx”, como denominaban los Romanos al óxido de calcio.

La calcita cristaliza con estructura romboédrica. Otras variedades próximas lo hacen con estructura rómbica (por ejemplo, la Aragonita) o hexagonal (Valerita). Estos dos últimos minerales, al calentarse se transforman en calcita.

La calcita se presenta en la naturaleza de formas muy variadas, pues sus cristales pueden tener hábito prismático, romboédrico, escalenoédrico o tabular. Son también frecuentes los agregados granulares, paralelos, columnares y laminados. En las rocas es compacta y carece de forma cristalina.

El color es muy variado: blanco, rosado, amarillento, pardo o verde. Algunas variedades, como el Espato de Islandia, son incoloras y transparentes. El brillo es vítreo y sedoso.

La calcita es blanda, ocupa el tercer lugar de la escala de Mohs; su peso específico es de 2,72. Calentándola al soplete a 900 grados centígrados y presión normal, se divide en óxido de calcio y anhídrido carbónico. Se disuelve con mucha facilidad en ácidos muy diluidos (por ejemplo agua fuerte) y en agua que contenga anhídrido carbónico se disuelve y transforma en bicarbonato de calcio.

En España es muy importante en sus múltiples variaciones. En Asturias,  la encontramos en Peñamellera, Cabrales y Cangas de Onís. En toda la comarca de los Picos de Europa, donde también hay numerosas cavernas donde se producen las estalactitas y estalagmitas.

La calcita es un producto muy bello pero al ser tan blando no se puede usar en joyería y prácticamente en ningún producto de la construcción, pero es muy interesante para obtener el calcio, tan necesario para nuestro organismo.

El Origen de la Calcita

Vamos a comenzar este blog haciendo una breve descripción del origen de la calcita, que es el mineral más estable que existe de carbonato de calcio y, por tanto, la fuente principal de este compuesto.

El carbonato cálcico o carbonato de calcio es el producto obtenido micronización o molienda fina de calizas extremadamente puras, generalmente con más del 98.5% de su contenido en CaCO3. En las calizas es donde habitualmente encontramos la calcita.

El origen de este tipo de rocas se debe a un proceso de sedimentación. La sedimentación puede ser de varios tipos, en este caso se trata de la denominada precipitación bioquímica en la cual el carbonato cálcico se deposita en las conchas o esqueletos de determinados organismos y a la muerte de éstos, sus estructuras se acumulan originando este sedimento carbonatado.

Fuente: Guía interactiva de Rocas y Minerales

La unión de estos organismos con el carbonato cálcico origina un proceso químico de fosilización que consiste en:

–  La desaparición de la materia orgánica blanda: si ésta es de origen animal se consume por las bacterias y puede llegar a formar petróleo. Si por el contrario es de origen vegetal forma el conocido humus que puede transformarse en carbón.

–  El proceso de mineralización de huesos y conchas: que es debido a la reacción de las distintas sustancias químicas.

Existen varios tipos de procesos químicos de mineralización, de los cuales el mas frecuente es la carbonatación.

El proceso de carbonatación es el proceso de creación de calcita mediante la sustitución de los restos de estas estructuras orgánicas con el carbonato cálcico en forma de calcita.